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（2010?金平區模擬）綠茶中含有EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質具有抗癌作用，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示．有關衍生物A說法不正確的是（　　）

A．A在空氣中易氧化，遇FeCl₃溶液能發生顯色反應

B．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳

C．1molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

D．1molA與足量的濃溴水反應最多可與6molBr₂作用

分析：A、根據酚類物質易被氧化、遇FeCl₃溶液能發生顯色反應來回答；
B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應；
C、酚羥基和酯基均能和氫氧化鈉反應；
D、酚羥基的臨對位氫原子可以被溴原子取代．

解答：解：A、酚類物質易被氧化、遇FeCl₃溶液能發生顯色反應，故A正確；
B、苯酚具有很弱的酸性，酸性比碳酸弱，和碳酸氫鈉不反應，故B錯誤；
C、A中的酚羥基和酯基均能和氫氧化鈉反應，1molA最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全反應，故C錯誤；
D、1molA與足量的濃溴水反應，酚羥基的臨對位氫原子可以被溴原子取代，最多可與6molBr₂作用，故D正確．
故選BC．

點評：本題是一道有關有機物基礎知識點考查的題目，可以根據所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區模擬）下表對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述I	陳述Ⅱ	判斷
A	金屬鈉與冷水反應	惰性電極電解NaCl水溶液得不到金屬鈉	I對；Ⅱ對；無
B	二氧化硅能與燒堿溶液反應	不能用帶毛玻璃塞的試劑瓶存放燒堿溶液	I對；Ⅱ對；有
C	氨氣極易溶解于水	氨氣與濃HCl氣體相遇會產生白煙	I對；Ⅱ錯；無
D	蔗糖、淀粉、纖維素水解產物都能發生銀鏡反應	蔗糖、淀粉、纖維素互為同分異構體	I對；Ⅱ對；有

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區模擬）據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物．這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生．它的結構式為：¹⁶O=C=¹⁸O）．下列說法正確的是（　　）

A．¹⁶O與¹⁸O為同種核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O與¹⁶O=C=¹⁶O互為同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化學性質與¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

D．目前提出的“零碳經濟”，不再向環境排放CO₂，有利于控制溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變為血紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：

過濾

、洗滌、灼燒、

冷卻

、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含

69.5mg

mg FeSO₄?7H₂O的片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區模擬）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃時，K=1.71×10²²
（1）寫出反應①的平衡常數表達式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是

②

；以CO₂為原料合成乙醇的優點是

廢棄物利用，有利于環保

（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：

溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不變

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂和水蒸汽，比相同質量乙醇與O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol

．

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