Question

【題目】粗鹽含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，其提純過程一般經過以下流程：

某興趣小組按上述方案進行粗鹽提純實驗，實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。請回答下列問題：

（1）操作①粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變為細小顆粒或粉末，此時在實驗室中需要用到的儀器為__________。

（2）操作②、④過濾后的濾液仍有渾濁，需要進行的操作是___________________。

（3）操作③按abc順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為________。加入c發生反應的離子方程式為_________________________________________________。

（4）加鹽酸調溶液pH的目的是________________________________。

（5）步驟⑥操作名稱是______________。

Answer 1

【答案】研缽 重新過濾（或繼續過濾） Na2CO3溶液 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ 除去過量的OH﹣和CO32﹣ 蒸發結晶

【解析】

粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，提純NaCl的流程為：實驗中鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后經蒸發、結晶烘干可得到純凈的氯化鈉。

（1）操作①是將大顆粒食鹽變為小顆粒食鹽，通常使用的儀器是研缽；

（2）操作②、④過濾后的濾液仍有渾濁，需要進行的操作是重新過濾（或繼續過濾），直至濾液澄清為止；

（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發結晶得到純凈的NaCl晶體，所以正確的順序為：a、NaOH溶液；b、BaCl2溶液；c、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；

故答案為：Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；

（4）加鹽酸調溶液pH的目的是除去過量的OH﹣和CO32﹣；

（5）步驟⑥操作名稱是蒸發結晶。