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【題目】用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

【答案】B

【解析】

反應前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反應后n(SO42-)=3mol/L×

0.1L=0.3mol，則減少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫為0.16mol，由

Cu+ 2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，則C(CuSO4)= 0.16mol/0.1L= 1.6 mol/L。

故選B。

練習冊系列答案

中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴甲與氫氣反應后的產物乙為(CH3)2CHCH2CH3，則相關說法不合理的是( )

A．產物乙的系統命名為：2甲基丁烷

B．烴甲可能是2甲基1,3丁二烯

C．0.1 mol產物乙完全燃燒可消耗17.92 L O2

D．烴甲與乙炔可能是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCL的物質的量濃度為 __________mol·L-1 。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（____）

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度

⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________ml上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

I.用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面（______）

II.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的說法正確的是 ( )

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物

⑤鐵銹是一種鐵合金

A.①②B.②③⑤C.③④D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%

D. V = 2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，請回答：

（1）需稱取NaOH固體____________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉移溶液時，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是:

A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

D. 稱量時,稱量物質放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據以下背景資料，回答下列問題：

Ⅰ、不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。

Ⅲ、砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數目之比為______________________。

（3）AsCl3分子的立體構型為_____________，鐵原子中有_________個未成對電子。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的原子是_____。

（5）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因____________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔點/℃	49.5	26	146
沸點/℃	83.1	186	約400

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm

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