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下列有關物質性質的應用正確的是

A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

試題分析：A、氯化鈉能腐蝕鋁，錯誤；B、加熱促進純堿水解，堿性增強，促進油脂水解，更好的洗去金屬表面油污，正確；C、鎂與氮氣反應，錯誤；D、銅鐵形成原電池，鐵為負極加速腐蝕，應鑲上金屬性強于鐵的金屬，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現象與對應結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	將Cl₂通入KI溶液	溶液變藍色	I^－的還原性強于Cl^－
B	常溫下將Fe片放入濃硫酸中	無明顯變化	可以用鐵槽車裝運濃硫酸
C	將一小塊Na放入硫酸銅溶液中	有紅固體析出	Na的活潑性強于銅
D	向AgCl濁液中滴加Na₂S溶液	黑色沉淀生成	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗或操作的敘述正確的是（）

A．用圖1所示的裝置做噴泉實驗時觀察到產生白色噴泉

B．如圖2所示的兩套裝置均可制備NH₃(不考慮凈化和收集)

C．稱取2.5 g CuSO₄·5H₂O，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L^－1CuSO₄溶液

D．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗方案
A	證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B	證明Mg(OH)₂沉淀可以轉化為Fe(OH)₃沉淀	向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl₃溶液
C	檢驗蔗糖的水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D	測定鋁箔中氧化鋁的含量	取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO₃能與堿反應，食品工業用作焙制糕點的膨松劑

C．NH₃能與Cl₂生成NH₄Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K₂FeO₄能與水作用生成Fe(OH)₃膠體和O₂，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是

	事實	結論
A	常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸	常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
B	HCl與Na₂CO₃溶液反應生成CO₂	可用飽和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl
C	氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應	氧化銅高溫下可分解生成Cu₂O
D	稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO₂	稀硝酸氧化性比濃硝酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，與冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融狀態下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al(OH)₄]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程： (△H的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是。

A．增大壓強

B．增大反應物的濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度

Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS₂參加反應，轉移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的操作、現象和解釋或結論都正確的是

	操作	現象	解釋或結論
A	向裝有Fe(NO₃)₂溶液的試管中加入幾滴稀H₂SO₄	溶液顏色基本不變	Fe(NO₃₎₂與H₂SO₄不反應
B	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液變渾濁	析出了NaHCO₃晶體
C	將Al₂(SO₄)₃溶液蒸干	有白色固體生成	Al₃++3H₂OAl(OH)₃↓+3H+
D	將Na放入CuSO₄溶液中	有紅色固體析出	2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

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