【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
【解析】
試題分析：A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，A正確；B、相對于途徑①、③，途徑②的優點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，B正確；C、根據2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，C錯誤；D、葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2＝C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，D正確，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是________，
在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
（2）負極反應式為__________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液時，操作要領包括：①溶解；②定容；③轉移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列工業產品的生產設計中原子利用率沒有達到100%的是
A．合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO
C．合成全降解聚碳酸酯塑料：
D．合成有機玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為____________。
（4）某有機物的結構表達式為
，其名稱是_______________。
（5）萘的結構式為
，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。
（6）立方烷
其分子式為 ，它的六氯代物有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．丙烯的結構簡式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式： 
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數為146、質子數為92 的鈾(U)原子
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