【題目】化學在生產和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是 ( )
A．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，可通過過濾除去
D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑應限量使用
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是( )
A．稱取3 g 左右的干海帶——托盤天平
B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發皿
C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中
＝
B．參加反應的氯氣的物質的量等于
a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：
a mol = ne = 
a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為
a mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯
D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。
（2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 和 。
（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O
（4）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ 
VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，電池放電時正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/。c | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。
（2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是__________________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標號)。
A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在____________層(填“上”或“下”)
（6）反應溫度應保持在90~95。C，其原因是__________________________。
（7）本實驗中，正丁醛的產率為___________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ）
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO
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