【題目】向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 加入的NaHCO3先與NaOH反應
B. b點和c點均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)
C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.125 mol·L－1
D. d點時：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
【答案】B
【解析】
A、根據圖像，V(NaHCO3)＜8mL時，無沉淀生成，說明氫氧化鈉過量，則先發生反應為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，V(NaHCO3)＞8mL時，生成沉淀，則發生HCO3-+AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，因此加入的NaHCO3先與NaOH反應，故A正確；
B、b點與c點溶液所含微粒種類相同且都顯堿性，均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-，根據物料守恒可知c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)，故B錯誤；
C、加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.036mol，NaOH過量，濾液中含NaOH，由OH-+HCO3-＝CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，因此與偏鋁酸鈉反應的碳酸氫鈉是32mL，則c(NaHCO3)=
=1.125mol/L，故C正確；
D、d點時，沉淀量最大，此時溶液為碳酸鈉溶液，根據物料守恒可知：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應)。下列說法正確的是
A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-
2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時，理論上電路中通過2 mol電子
D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯
已知：
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（_______）
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2
B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 銅和濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO
＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ 
Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
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【題目】A．《化學與生活》
(1)為減輕大氣污染、遏制火災隱患，今年揚州市區全面禁燃煙花爆竹。據市環境監測中心提供的數據顯示，春節禁放期間，AQI(空氣質量指數)改善明顯，空氣質量明顯優于去年同期。
①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。
②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③揚州市2月6日至2月11日空氣質量如表，結合表判斷揚州空氣質量等級達優的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質量等級 | 優 | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染，而且會釋放出大量的有毒有害氣體，如SO2、NO2等，產生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應生成NO和另一種氧化物，造成二次空氣污染。寫出該反應的化學方程式_____。
(2)“蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。
①蔞蒿清香、鮮美，脆嫩爽口，含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。
②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉質鮮美，蛋白質豐富。蛋白質在人體內水解的最終產物是_____。
(3)2018年10月，世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通，創造多項世界之最。
①港珠澳大橋采用了世界首創深插式鋼圓筒快速成島技術。深埋在海水中的鋼圓筒易發生_____腐蝕，下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
a．采用銅質扣件固定保護
b．使用抗腐蝕性強的合金
c．在鋼管表面噴鍍環氧乙烷樹脂鍍層
②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好，天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。
③世界首創主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
a．金屬材料 b．有機高分子材料 c．復合材料
④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統光源比較，其優點有_____。(寫一種)
⑤港珠澳大橋鋼結構混凝土預制件吊裝采用超高分子質量聚乙烯(UHMWPE)纖維，是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學方程式：_____。
B．《有機化學基礎》
(1)根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
① 測定某有機物的相對分子質量，常用的方法是_____(填字母)。
a．質譜法 b．燃燒法 c．核磁共振氫譜法
② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
③ 1mol下列物質完全燃燒時，消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構為：
①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。
②有關咖啡酸性質的敘述錯誤的是_____。
a．在濃硫酸、加熱條件下能發生消去反應
b．既能和濃溴水發生加成反應也能發生取代反應
c．能與酸性高錳酸鉀溶液反應
d．1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發生加成反應
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
①A的結構簡式為_____。
②A
B的反應類型為_____反應；EF的反應類型為_____反應。
③生成D的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g) 
2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是
A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1
B. 物質A、B的轉化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol C
D. 當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
A. 《化學與生活》
(1) 營養均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標簽如圖所示，根據該食品的配料填空。
①該食品配料中，富含糖類的物質是____。
②該食品配料中，苯甲酸鈉的作用是____。
③該食品配料中，碳酸氫鈉的作用是____。
(2) 材料是社會經濟發展的物質基礎。
①鋼鐵在生活中的應用十分廣泛，在潮濕的空氣中容易發生____腐蝕。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化學式)。____(填化學式)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的結構簡式為________，玻璃鋼屬于________(填“無機非金屬材料”“功能高分子材料”或“復合材料”)。
(3)化學與技術的發展是解決環境問題的有效路徑。
①減少燃煤產生氣體SO2的排放，能夠有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學煙霧”)的形成；向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。
②燃煤產生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3)，寫出該反應的化學方程式______________。工業上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。
③工業上采用將CO在500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2，反應得到兩種產物，其中一種產物在常溫下是固體。該項技術可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量，反應的化學方程式為____________________。
B.《有機化學基礎》
(1) 有機物的結構決定了其所具有的性質。
①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應的是____(填字母)。
a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結構為
。
①水楊酸苯環上的一氯代物有____種。
②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。
③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應，所得有機產物的結構簡式為______。
(3)化合物C是一種醫藥中間體，由甲苯制備化合物C的路線如下：
①A→B的反應類型是____。
②B分子中化學環境不同的氫原子有____種。
③D是
的一種同分異構體，D分子中只有一種官能團，苯環上的一氯代物有2種。則D的結構簡式為________。
④B→C的反應中能生成化合物E，E和C的相對分子質量相同，寫出生成化合物E的化學方程式_______________________。
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