【題目】有機化合物環丙叉環丙烷結構示意圖為
，下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與環己烯互為同分異構體B. 其二氯代物只有三種
C. 所有的碳原子均在一個平面內D. 生成1molC6H14至少需要2molH2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
（2）寫出基態F原子核外電子排布式__________________。
（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。
（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛生安全標準規定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
（實驗裝置）
C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
請回答下列有關問題：
(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________________。
(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。
(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；
(5)已知 D、E、F 中發生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。
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【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態未定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1. 6 mol C，且反應前后壓強之比為5∶4，則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]
B. 此時B的平衡轉化率是35%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡轉化率不變
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【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質對于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1
寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。
(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0
實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。
①溫度為T1時， k正/k逆=___________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉化率為___________，x=___________。
③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________；當n(NO)/n(O2)=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。
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【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。
Ⅱ. 請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
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【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a
C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d
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【題目】丙烷脫氫是工業生產丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為：C3H8(g) 
C3H6(g)+H2(g) ΔH。請回答下列相關問題。
(1)下表為部分鍵能數據，據此可算出△H=_________kJ/mol。
化學鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能（kJ/mol） | 332 | 611 | 414 | 436 |
(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發生脫氫反應，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是開始的1.4倍。
①0～10 min內氫氣的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡轉化率為_________。
②下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
A.混合氣體的平均分子量保持不變
B. C3H6與H2的物質的量之比保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等
（3）脫氫反應分別在壓強為p1和p2時發生，丙烷及丙烯的平衡物質的量分數隨溫度變化如圖所示。
①壓強：p1______p2(填“>”或“<”)。
②為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是__________。
③若p1=0.1 MPa，起始時充入丙烷發生反應，則Q點對應溫度下，反應的平衡常數Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發生脫氫反應，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是___________________。
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