Question

（2010?濟南一模）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是

BE

．（填寫下列各項序號）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“一”填寫下列空白：
①實驗時未用標準液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度

＞

實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量為

＜

10.4g．
③用容量瓶配制500mL0.1mol?L^-1．NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度

＜

0.1mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）A．實驗室做實驗剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶．若有剩余再放回原試劑瓶，則會污染藥品；
B．盛放過石灰水的試劑瓶上會有碳酸鈣生成，用稀鹽酸洗滌，會與碳酸鈣反應，從而除掉碳酸鈣；
C．配制硫酸溶液時，可先在“量筒”中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；量筒不能作反應容器；
D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，應放玻璃容器中稱量；托盤天平的使用，應“作物右碼”；
E．碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應；
F．用水濕潤pH試紙稀釋了待測溶液；
（2）①根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
②天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；
③根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）A．若有剩余再放回原試劑瓶，則會污染藥品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A錯誤；
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故B正確；
C．量筒不能作反應容器，受熱不均，可能會炸裂，故C錯誤；
D．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；且應“作物右碼”，故D錯誤．
E．碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，故E正確；
F．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故F錯誤；
故答案為：BE；
（2）①裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分，可知c（標準）偏大，則測得待測液的濃度偏大，故答案為：＞；
②由藥品的質量═左盤質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=10.0g-0.4g=9.6g，故答案為：＜；
③若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L，故答案為：＜．

點評：本題是一道綜合題，考查內容較多，注意天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量．