【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g）
SiHCl3 + H2（g）
③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：
SiHCl3（g） + H2（g）
Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。
用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）
(1)裝置B中的試劑是
(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。
(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是 。（填寫字母代號）
a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
【答案】(1) 濃硫酸 (2)有固體物質生成；在該反應溫度下，普通玻璃會軟化
(3) 排盡裝置中的空氣 (4) bd
【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。
（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質硅，因此在裝置D中有固體物質生成。因為反應的溫度很高，在該反應溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。
（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。
（4）鐵和鹽酸反應生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。
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【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（ 
）：n（ 
）變化的關系如表：
n（ | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
Ph | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關系的判斷正確的是（ ）
A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO 
）＞c（HSO 
）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體 ⑤pH試紙的使用
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。
（1）寫出它們的化學式：A__________、C___________、J____________；
（2）實驗室制備氣體B的化學方程式為：___________________________________。
（3）寫出B+D→E+F 的化學方程式：__________________________________________。
（4）J的濃溶液與單質Cu反應的離子方程式為__________________________________。
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【題目】[物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基態的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為 ．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有 10NA/a個碳原子
B. 常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）
C. 標準狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為NA
D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質離子總數為0.3NA
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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。
（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ②____ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。
（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。
（5）上述八種物質中有兩種可發生離子反應：NH4＋＋OH－
NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。
（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。
A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用來配制溶液
D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平
F．定容時仰視刻度線
G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中
（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法
。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。
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【題目】有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe
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