Question

在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物質的量濃度為（　　）

A．0.2 mol?L^-1

B．0.3 mol?L^-1

C．2 mol?L^-1

D．3 mol?L^-1

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算5.85g NaCl和9.5g MgCl₂的物質的量，根據氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ MgCl₂），據此計算溶液中n（Cl^-），再根據c=

n

V

計算溶液中Cl^-的物質的量濃度．

解答：解：5.85g NaCl的物質的量為

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，9.5g MgCl₂的物質的量為

9.5g

95g/mol

=0.1mol，根據氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ MgCl₂）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl^-的物質的量濃度為

0.3mol

0.1L

=3mol/L．
故選：D．

點評：考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意理解物質的量濃度定義，根據化學式判斷氯離子與氯化鈉、氯化鎂的關系是關鍵．