【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置驗證SO2的某些性質(zhì)。下列說法正確的是
A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性
B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗證SO2的氧化性
D. Ⅲ中兩個棉球均褪色，加熱后均又恢復(fù)原來顏色
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【題目】
（1）F的官能團名稱____________；
（2）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為___________；
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）_____。
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【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4
2NO2(g)。經(jīng)2s達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列說法中，一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。
A．正、逆反應(yīng)均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。
（4）達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。
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【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下流程制備精銅。
已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O
回答下列問題：
(1)實際生產(chǎn)中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。
(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。
(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學(xué)方程式：______________________________。
(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
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【題目】利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品，流程如下：
(1)TiO2+中鈦元素的化合價為________價。TiO2+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。
(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。
(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。
(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。
(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。
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【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
下列說法錯誤的是
A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙
C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性（常溫） |
間苯二酚 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2-硝基-1,3-苯二酚 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取一定質(zhì)量的間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)反應(yīng) 15 min（如圖 1）。
第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶 B 中，然后用圖 2 所示裝置進行水蒸氣蒸餾，收集餾出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。
請回答下列問題：
（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）________。
a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃
（2）酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，請分析第一步磺化引入磺酸基基團（-SO3H）的作用是_______________________。
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。
（4）下列說法正確的是_______________。
a 直型冷凝管內(nèi)壁中可能會有紅色晶體析出
b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替
c 燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸。
（5）蒸餾步驟中，水蒸氣蒸餾的作用是__________________。可通過________（填操作）進一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。
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