Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說法中正確的是

1. A.
   常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目一定為
3. C.
   0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   22.4LO₂和N₂的混合氣體中一定含有的原子數(shù)2N_A

Answer 1

B
分析：A、常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．
B、分子通式為C_nH_2n的鏈烴分子中含有1個碳碳雙鍵，根據(jù)n=計算該鏈烴的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算碳碳雙鍵數(shù)目．
C、溶液中溶質(zhì)離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)．
D、O₂和N₂的混合氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
解答：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，若鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A，但鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護膜，阻止鋁與濃硫酸反應(yīng)，故A錯誤；
B、14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）的物質(zhì)的量為=mol，鏈烴C_nH_2n分子中含有1個碳碳雙鍵，所以含有的碳碳雙鍵數(shù)目為mol×1×N_Amol^-1=，故B正確；
C、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未告訴，無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂和N₂的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，都是雙原子分子，含有的原子數(shù)一定為2N_A，但O₂和N₂的混合氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的原子數(shù)不一定為2N_A，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，濃度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．