【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳氣體
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液
【答案】D
【解析】解：A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 
H++HCO3﹣ ， 所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變為強堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
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能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017江蘇]溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B．達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D．當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則 T2> T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A.高純度的硅單質廣泛用于制作芯片
B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂
C.SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強
D.鐵質地柔軟,而生活中的鋼質地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：SO
、Cl、NO
、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+
C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO
、OH
D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH
、Ag+、Na+、NO
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【題目】1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應。由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）
A. 乙炔 B. 丁二烯 C. 丁炔 D. 丙炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據2014年8月報道：中國研制出水能摩擦納米發電機，這種發電機可以高效地回收海洋中的動能資源，包括水的上下浮動、海浪、海流、海水的拍打。下列說法正確的是（ ）
A. 用海洋能發電是一種傳統能源
B. “水能摩擦納米發電機”是一種原電池
C. 發展“水能摩擦納米發電機”符合“低碳經濟”的要求
D. “水能摩擦納米發電機”是將動能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發生如下可逆反應：2E(g)
F(g)＋xG(g) ΔH<0，若起始時E的濃度為a mol·L1，F、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5a mol·L1；若E的起始濃度為2a mol·L1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1
D．若x＝3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol
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