2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）| A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 |
| B．SO3的濃度等于SO2的濃度 |
C．容器 中氣體的壓強(qiáng)不變 |
| D．容器中混合氣體的密度保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大 |
B．反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 |
| C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 |
D．平衡常數(shù)為 的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2 CO＋H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)；△H
＜0，下列研究目的和示意圖相符的是| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1） | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
| 圖示 |  |  |  |  |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等 |
| B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) |
| C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) |
| D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動(dòng)的是 | A．降溫 | B．減壓 | C．加催化劑 | D．增加O2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
4C(g) 
H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2SO3
列措施可行的是（ ）A．增大氧氣的物質(zhì)的量 | B．減小氧氣的物質(zhì)的量 |
| C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）| A．m+n＞p | B．m+n＜p |
| C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ）
| A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z) |
| B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% |
| C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3 |
| D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0 |
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