Question

【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D. 達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L，則用C表示的反應速率是0.6mol/L÷4s＝0.15 mol/(L·s)。反應速率之比是化學計量數之比，則4 s內，v(B)＝0.15 mol/(L·s)÷2＝0.075 mol/(L·s)，A正確；B．4 s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯誤；C．正反應放熱，達到平衡狀態時，若只升高溫度，平衡向逆反應方向進行，則C的物質的量濃度減小，C錯誤；D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，因此A的轉化率增大，D錯誤，答案選A。