【題目】β—月桂烯的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 與乙烯互為同系物
B. 與其互為同分異構體且苯環上只有一個側鏈的共有4種
C. 化學式為C10H16
D. 一分子該物質與一分子溴發生加成最多有3種產物
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【題目】實驗裝置如下圖所示。先關閉K，使A中的反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關問題：
（1）C中全部產物有 、 、 。
（2）本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是 。
（3）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B在實驗中的作用是 。
（4）若無裝置B、K，使用普通導管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 （填寫序號，多選扣分）。
（5）C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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【題目】用Cl2生產含氯有機物時會產生HCl，利用反應4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)可實現氯的循環利用。完成下列填空：
（1）上述反應若在固定體積的密閉容器中發生,能說明反應已達平衡的是_________(選填序號)。
a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．體系壓強不再改變
c．混合氣體密度不變 d．K=
（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業的硫化劑,它的分子結構與H2O2相似。下列有關說法不正確的是___(選填序號)。
a．S2C12分子中有4對共用電子對 b．S2C12分子中沒有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價 d．S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構。
（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應的平衡常數K與溫度T的關系。
①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②寫出曲線b表示的平衡常數K的表達式，K=_________________(表達式中寫物質的化學式)。
（4）向新制的氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（_______）
A．氯化鈣 B．碳酸鈣粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸
（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變為淡黃色沉淀現象，請用溶解平衡原理解釋此現象____。
（6）已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點低于BI3，原因是____________。
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【題目】已知3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )
A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等
C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
Ⅰ.利用反應：6NO2+8NH3
7N2+12H2O處理
Ⅱ.一定條件下NO2與SO2可發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)
Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子（填“極性”或者“非極性”）。
(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為______，能證明其遞變規律的事實是_______。
a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.氣態氫化物的沸點
c.單質與氫氣反應的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
(3)對于Ⅰ中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=_______。
(4)對于Ⅱ中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。
a.體系壓強保持不變 b.NO2濃度保持不變
c.NO2和SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(5)請寫出Ⅱ中反應的平衡常數表達式K=_______，如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應______。
a.一定向正反應方向移動 b.平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d.平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
(6)對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請填寫下列空白：
（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______ ；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（填該物質化學式）。
（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為____________________________。
（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。
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【題目】中國科學院深圳先進技術研究院研發出一種新型鋁—石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時合金AlLi發生去合金化反應，陰離子(PF－)從石墨烯Cx中脫嵌，進入電解質溶液。放電時其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.該電池不能用水作為電解質溶液
B.放電時，a電極的電極反應式為AlLi－e-=Li++Al
C.充電時，b電極的電極反應式為PF6-－e-+Cx=CxPF6
D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移1mole-，則可回收7gLi
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