Question

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：

(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。

(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。

(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。

Answer 1

【答案】AlCl3、FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀經灰綠色變為紅褐色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

F為紅褐色沉淀,應為Fe(OH)3,則說明合金A中含有Fe,則C中含有FeCl2,E含有 FeCl3；而合金A中另一種金屬可與氫氧化鈉反應,則應為Al；則A應為Al、Fe的合金,B為NaAlO2,由轉化關系可以知道D為Fe(OH)2，據此解答。

合金A，能與氫氧化鈉溶液反應，則合金A中含有鋁，則B為偏鋁酸鈉，已知F為紅褐色沉淀，則該沉淀為氫氧化鐵，所以合金A中含有鐵，則C為氯化鋁和氯化亞鐵，則D為氫氧化亞鐵，C中通入氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應可生成氯化鐵，則E為氯化鋁和氯化鐵，氯化鋁和氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉。

(1)由上述推斷可知，溶液C的溶質主要是AlCl3、FeCl2；正確答案：AlCl3、FeCl2。

(2)反應②是氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的過程，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3。氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的現象為：白色沉淀經灰綠色變為紅褐色；正確答案：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ； 白色沉淀經灰綠色變為紅褐色。

(3) 反應C→E是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵的過程，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；正確答案：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。