Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑

C. Ca(C1O)2 溶液中通入過量的SO2 氣體：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-

D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、氯化鈣不會與二氧化碳反應，無法寫出反應的離子方程式，故A錯誤；B、生成的氫氧根離子要與溶液中的鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、反應生成的次氯酸能夠氧化HSO3-，故C錯誤；D、向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3 ↓；加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,產生1molBaSO4沉淀233g．總的來說沉淀質量增加。離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。故D正確；故選D。