【題目】已知RO32-的核內有x個中子，R的質量數為A，則m gRO32-含有電子的物質的量為（ ）
A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)
C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A
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【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質量 （ ）
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體，具體合成過程如下（部分產物及條件略去）：
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一種
（1）I分子中含有的官能團名稱為________________________________。
（2）A→B的反應類型為__________________，G→H的反應類型為____________。
（3）D的化學名稱為___________________________。
（4）C的結構簡式為_________________，L的結構簡式為_______________。
（5）G→J中過程①的化學方程式為_________________________，J→K的化學方程式為___________________________。
（6）同時滿足下列條件的I的同分異構體有_________種（不考慮立體異構，不包括I）。
①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環結構 ③分子中有一個甲基
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【題目】甲醇是一種易揮發的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應的平衡常數K1____K2。
②溫度T2下，從反應開始到2min時，ν（H2O）=___________。
③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應的平衡常數K=____________。（保留兩位小數點）
（3）科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。
（4）已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分數為________________。
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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質（括號中的物質）的方法，錯誤的是（ ）
A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B.NO（NH3）通過水洗滌
C.NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物
D.N2（NO2）通過水洗滌
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【題目】有機物W 在工業上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
下列說法正確的是
A. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
B. M、N、W 均能發生加成反應、取代反應
C. W 屬于酯類，能發生皂化反應
D. M 的二氯代物有8種
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
B. Pt1電極附近發生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C. Pt2電極附近發生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉移電子數為_______________。
②過程2中發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數保持不變
（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數K=___________（只列算式不計算）。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－ + H2O 
HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水
C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
D. TiCl4+ （x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2
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