【題目】如圖有機物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ）
①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A. ①②③④ B. ①③
C. ②④ D. 以上反應都不成立
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【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}：21m
（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II(如圖1)，則該反應的△H
0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發進行。
（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點X的濃度：A＞C
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【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，NH3的體積分數約為43%
①此條件下反應的平衡常數K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉化率為 ，
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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【題目】工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。
①甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。
③圖中X是____ __(填化學式)；乙中右室的電極反應式為： _ ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規模集成電路中應用廣泛。其結構如下，對該“光敏性高分子”，下列敘述正確的是（ ）
A．化學式為（C11H11O2）n
B．它能發生加成反應，不能發生水解反應
C．它可以和FeCl3溶液發生顯色反應
D．1mol該分子最多能和4n mol H2發生加成反應
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【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質中，酸式電池的電極反應：負極： ，
正極： 。電解質溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：
負極： ，正極： 。
電解質溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L的SO3中含3NA個氧原子。
C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應，轉移的電子數為1.84NA
D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數一定為NA
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【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4。
（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為_____________，該元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為_____________。
（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是（ ）
A．分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3
D．每個原子都達到8電子穩定結構
（4）因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖1所示。1mol該分子中含__________個配位鍵，該分子________（填“是”或“否”）平面型分子。
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308．8 K，主要原因是_________。
（6）二硫化碳屬于_________（填“極性”或“非極性”）分子。
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【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列有關敘述正確的個數為
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA
③標況下，3.36LHF含有的電子數為1.5NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數為2 NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
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