Question

將質量分數為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm³）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中NaOH的質量分數、陽極析出物的質量/g、陰極析出物的質量/g應符合的關系是（　　）

A．0.062（6.2%）19152

B．0.062（6.2%）15219

C．0.042（4.2%）1.29.4

D．0.042（4.2%）9.41.2

Answer 1

氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導電性的作用，自身質量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質量分數增大，由于起始濃度為5.2%，所以也會由于水的消耗而使溶液濃度增大，根據題給信息可以排除C和D；
設當溶液中氫氧化鈉的質量分數改變1.0%時被電解的水的質量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根據水電解水生成氫氣與氧氣的質量比為1：8，則得到氫氣的質量=170.97g×

1

1+8

=19g，得到氧氣的質量=171g-19g=152g；
依據水電解可知，陽極產生氧氣、陰極產生氫氣，分析A和B可以知道B選項是正確的．
故選：B．