Question

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序 號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③	C	C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
④	D	通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_________________(用離子符號(hào)表示)
(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請(qǐng)寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

Answer 1

（13分）（1）Al(OH)₃；Al(OH)₃+3H^＋=Al³⁺+3H₂O、Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O
（2）Mg²⁺﹤N^3—
（3）Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑；；（第一空1分其余都2分）

解析試題分析：在地殼中的含量居于第三位，則A是Al。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，這說明B應(yīng)該是第三周期元素，則B是P元素。C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，則C是氮元素。通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合，所以D是氧元素。E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族，則E是氫元素。
（1）氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以是兩性氫氧化物，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是Al(OH)₃，用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因Al(OH)₃+3H^＋＝Al³⁺+3H₂O、Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^—+2H₂O。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Mg²⁺﹤N^3—。
(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，即分別是水和雙氧水。在一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，則M是氨氣，N是N₂H₄。M的電子式,N的結(jié)構(gòu)式。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。