Question

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 
②NH₃分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的化學式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C₆₀可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C₆₀中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石,你認為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為　　　　。 
③繼C₆₀后,科學家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

Answer 1

(1)①四　ⅡB　ds　②sp³雜化　1s²2s²2p³　③ZnX　該晶體為原子晶體
(2)①不正確　C₆₀為分子晶體,熔化時不破壞化學鍵　②3∶1　③N>C>Si　30

(1)①從K開始數(shù)數(shù)到Zn為12,核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s²;③晶胞中含有X的個數(shù)=8×+6×=4,Zn的個數(shù)為4;結合Zn和X通過共價鍵結合可知該晶體屬于原子晶體;(2)③Si最外層電子數(shù)為4,與3個硅原子形成3個σ鍵,還余1個電子與3個硅原子其中的一個形成π鍵,所以一個硅原子形成的π鍵為個,一個Si₆₀分子中含有60個Si原子形成30個π鍵