Question

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質化學式為________。

Answer 1

【答案】2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑水玻璃Na2CO3和NaHCO3

【解析】

C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH。

（1）用惰性電極電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；F為HCl， HCl為共價化合物，分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與HCl溶液反應可以制備G為H2SiO3，E的溶液俗稱水玻璃。若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據反應后所得的溶液再與鹽酸反應產生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應后溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3。