Question

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開(kāi)發(fā)利用和維權(quán)是國(guó)家戰(zhàn)略。

（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）

（2）以下變化屬于化學(xué)變化的是__________________________：

①發(fā)生核裂變，②重氫（²H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽

（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________

（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_(kāi)______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）②

（2）③；

（3）Cl₂+2Br^-=2Cl-+Br₂ ；Ca(OH)₂+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓+Ca²⁺；5I-+IO₃-+6H+=3I₂+3H₂O熔點(diǎn)高，能耗高。

（4）2NaCl 2Na+Cl₂↑；MgO熔點(diǎn)高，能耗高。（5）3:12:28 ．

【解析】

試題分析：在海水中各種元素都是以鹽即化合物的形式存在。（1）故選②。化學(xué)變化的過(guò)程是個(gè)原子重新的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中原子的種類、個(gè)數(shù)不變。不論是核裂變還是核聚變都是核反應(yīng)，能產(chǎn)生新的元素，海水曬鹽是物理變化。（2）選③（3）氧化性Cl₂〉Br₂,所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+ 2Br^-=2Cl-+Br₂石灰乳和鹵水中的鎂離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣是以石灰乳形式存在，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要寫(xiě)化學(xué)式，若以水溶液的形式存在就拆成離子形式。KI和KIO₃在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式5I-+IO₃-+6H+=3I₂+3H₂O． （4）鈉的還原性很強(qiáng)，它的單質(zhì)只能用電解熔融的氯化鈉法制取。MgO、MgCl₂雖都是離子化合物，但由于氧化鎂的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高斷裂離子鍵需消耗大量的能量，一般也就用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。（5）n(Mn):n(Fe)=1:8,用鋁作還原劑，假設(shè)錳物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電子守恒,可得n(Al)=（1×4∕3）mol+8×1mol=(28∕3 )mol。故n(MnO₂):n(Fe₂O₃):n(Al)=1:4:(28∕3)=3:12:28．

考點(diǎn)：考查活潑的金屬、非金屬元素的存在、制取等知識(shí)。