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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】寫出具有下列分子式但僅有一個核磁共振信號的化合物的結構簡式:

(1)C5H12_________________________

(2)C3H6_______________________

(3)C2H6O________________________

(4)C3H4_______________________

(5)C2H4Br2_______________________

(6)C4H6_______________________

【答案】C(CH3)4CH3OCH3CH2=C=CH2Br-CH2-CH2-BrCH3-C≡C-CH3

【解析】

化合物僅有一個核磁共振信號,說明分子中所有的氫原子是等效的,只有一種化學環境下的氫原子,然后再結合原子的成鍵規律分析可得結論。

(1)分子式為C5H12,則可將12個氫原子分配到四個等效的甲基上,構成化合物2,2-二甲基丙烷,故答案為:C(CH3)4;(2)由分子式可知只有一個核磁共振信號的化合物中含有三個等效的-CH2-,則可構成化合物,故答案為:;(3)由分子式可知分子中必須有兩個等效的甲基,則可構成化合物CH3OCH3,故答案為CH3OCH3;(4)該烴分子中有四個氫原子,分子中應含有兩個-CH2-,形成的化合物為:CH2=C=CH2,故答案為:CH2=C=CH2;(5)由分子中的四個氫原子可推知形成的化合物為:Br-CH2-CH2-Br,故答案為:Br-CH2-CH2-Br;(6)該烴分子中有6個氫原子,須構成兩個甲基,形成的化合物的結構簡式為:CH3-C≡C-CH3,故答案為:CH3-C≡C-CH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C4H4有多種同分異構體,分別具有以下特征, 試寫相應同分異構體的結構簡式.

(1)A為鏈狀結構, 可以由兩分子的乙炔加成而得;A為 ________.

(2)B為平面結構, 與溴水發生1:1加成反應, 加成方式有兩種, 但加成產物只有一種.;B為 ________ 。B還能發生加聚反應,寫出加聚產物:_______________

(3)C 為正四面體, 每個C原子分別與另三個C 原子通過單鍵相連,則C為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe],有關物質性質如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾,濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質,應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________

④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是_______

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白:

(1)燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式:_______

(2)寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式:_________________________________

(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象:_______________________________________

(4)容器c中NaOH溶液的作用是:_________________________________

(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因__________

(6)e裝置內NaOH溶液的作用是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、從古至今,鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。

(1)已知:Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式___________

(2)下圖表示其它條件一定時,Fe3O4(s)CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。

①當溫度低于570℃時,溫度降低,CO的轉化率__________(增大”、“減小不變”),理由是_______________

②當溫度高于570℃時,隨溫度升高,反應Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常數的變化趨勢是_________;(增大”、“減小不變”);1040℃時,該反應的化學平衡常數的數值是____________

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4氧化的產物主要是NO3-NO2-,請寫出生成NO3-NO2-物質的量之比為2:1時的離子方程式:________________________

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4再生,再生時生成的Ce4在電解槽的____(陽極陰極”),同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________

(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數式表示,結果保留整數,否則不給分)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據元素周期律和元素周期表進行推斷,不正確的是

A. 砹(At)易溶于某些有機溶劑 B. 砹化氫(HAt)很穩定

C. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 D. 銣(Rb)的硫酸鹽易溶解于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據金屬活動性順序分析,下列描述或判斷錯誤的是

A.銅活動性不強,故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

B.在氧氣中灼燒時,鐵絲比銅絲反應劇烈

C.與同種鹽酸反應時,鋅片比鐵片反應劇烈

D.常溫下,在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 1molO2的質量為32g·mol1

B. 1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

C. SO42的摩爾質量為96 g·mol1

D. CO2的摩爾質量為44g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 mL一定物質的量濃度的鹽酸被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖,據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是

A

B

C

D

c(HCl)

0.12

0.04

0.12

0.09

c(NaOH)

0.04

0.12

0.06

0.03

A. AB. BC. CD. D

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