【題目】在標準狀況下，某容器裝滿CO2時總質量為88.8 g，而將此容器裝滿O2時其總質量為 86.4 g,則此容器的容積為
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按以下框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：
(1)A是________、B是________、C是________(請填化學式)。
(2)反應①的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(3)反應③的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(4)反應④的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請填寫步驟代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。
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【題目】用已稱量好的氯化鈉固體配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化鈉溶液， 儀器不用的是
①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③500 mL容量瓶④膠頭滴管
⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦藥匙
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑦D.②③④
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A.一定形成共價鍵
B.一定形成離子鍵
C.可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵
D.以上說法都不對
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【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II實驗室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】完成下列各問題
（1）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________；
（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出①電荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③質子守恒______________________________；④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。
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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為________。晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)。若每個單元中有兩個原子為10B，其余為11B，則該單元結構的類型有___種。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子結構式為________。
（3）圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____(以n表示硼原子的個數)。
（4）硼酸晶體是片層結構，有與石墨相似的層狀結構，圖2表示的是其中一層的結構。硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。
A．H4SiO4 B.H3PO4 C．HNO2
硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________。
（5）鎂的堆積方式為________________，配位數為________。
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【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應： 2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_______
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應：2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據如圖中的能量變化數據，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：
請回答：
T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________ 。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。
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