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【題目】下列有關金屬的說法正確的是(　　)

A. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3

B. Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2

C. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

D. 多數合金比各成分金屬熔點低，硬度大

【答案】D

【解析】A. Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B. Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應，B錯誤；C. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D. 多數合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O

B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A的各級電離能數據如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/(kJ·mol-1)	568	1517	9745	10978	13931	17978

則元素A常見價態是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是(　　)

A. 用鐵質容器盛放濃硝酸 B. 液氨用作制冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（）

A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合

C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質及其化合物在工農業、國防、科技等領域具存廣泛應用。

(1)基態Cr原子中有_________個未成對電子，最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。

(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關，一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結構（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_________g。（用含ɑ、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸點(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是。

（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：、。

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列系統命名正確的是（）

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷

C.2,4-二甲基辛烷D.3,5-二甲基己烷

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