Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

A．常溫常壓下，16 g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NA

B．2 g2H216O含有的共用電子對數目為0.2NA

C．常溫常壓下，11.2L H2中含有的電子數為NA

D．3 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA

Answer 1

C

分析：A、16gO₂和gO₃混合氣體都是由元素組成，12g質量為氧元素質量，根據n= 計算氧原子的物質的量，每個氧原子含有8個電子，再根據N=nN_A計算電子數；
B、根據根據n= 計算水的物質的量，每個水分子中含有2對共用電子對，再根據N=nN_A計算共用電子對數；
C、氫氣所處的狀態不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D、根據方程式可知3molNO₂與足量H₂O反應，生成2mol硝酸與1mol一氧化氮，起氧化劑作用的NO₂為1mol，氮元素化合價由+4價降低為+2價，根據N=nN_A計算轉移電子數．
解：A、16gO₂和gO₃混合氣體都是由元素組成，氧原子物質的量為=1mol，每個氧原子含有8個電子，所以16gO₂和gO₃混合氣體含有的電子數為1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故A正確；
B、2g²H₂¹⁶O的物質的量為=0.1mol，每個水分子中含有2對共用電子對，所以2g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C、氫氣所處的狀態不是標準狀況，氣體摩爾體積不為22.4L/mol，故C錯誤；
D、由方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂與足量H₂O反應，生成2mol硝酸與1mol一氧化氮，起氧化劑作用的NO₂為1mol，氮元素化合價由+4價降低為+2價，轉移電子數為1mol×（4-2）×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選C．