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在SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S ↓ 反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C

．3∶1

D．1∶3

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂；Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂；Br₂＋2I^－=2Br^－＋I₂。某溶液中Cl^－、Br^－、I^－離子的物質的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl₂物質的量與原溶液中Br^－物質的量之比為

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應的離子方程式________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式___________。
(3)當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：
3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列說法正確的是（）

A．在反應中1molO₂氧化了3mol Fe²^＋

B．還原劑是Fe²^＋，氧化劑是S₂O₃²^－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉移3mol電子

D．當轉移1mol電子時，消耗56gS₂O₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列三個反應中，過氧化氫所起的作

用是
①H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；②2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑

A．起相同作用	B．只起氧化劑作用
C．起不同作用	D．只起還原劑作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO₃ⁿ^－和I^－可發(fā)生如下反應：RO₃ⁿ^－ +6I^－+6H^＋ = R^－+ 3I₂ +3H₂O，則RO₃ⁿ^－中R元素的化合價為：（）

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發(fā)生氧化反應與發(fā)生還原反應的氮原子個數之比

是

A．1∶3

B．5∶3

C．5∶8

D．5∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是　　    （寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：　                          ；
（3）當轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）                 。
（4）反應中被氧化產生了11．2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為　　

。

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