Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min時到達(dá)平衡．下列說法中正確的是（ ）

	溫度/℃	起始物成質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的兩/mol
容器編馬		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	07

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D.若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%．

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v（COCl2）= =0.32mol/LMin﹣1 ， 依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V（CO）=V（COCl2）=0.32mol/LMin﹣1 ， 故A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．依據(jù)方程式：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），可知：

	CO（g）+	Cl2（g）		COCl2（g）
起始濃度（mol/L）	2	2		0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）	1.6	1.6		1.6
平衡濃度（mol/L）	0.4	0.4		1.6

反應(yīng)平衡常數(shù)K= =10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率： ×100%=80%；
依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

	CO（g）+	Cl2（g）		COCl2（g）
起始濃度（mol/L）	2	2a		0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）	1	1		1
平衡濃度（mol/L）	1	2a﹣1		1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K= =10，解得a=0.55mol；
故C正確；
D．CO（g）+Cl2（g）C0Cl2（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．