Question

（12分）用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；
(2)應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質量為_________________g；
(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解　②搖勻　③洗滌并轉移洗滌液　④冷卻　⑤稱量　⑥轉移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是__________________(填序號)。
(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。
①碳酸鈉失去了部分結晶水　    ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉   ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有_________，無影響的有________。(填序號)

Answer 1

（12分，每空2分）（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管       (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦②   (4)①④（2分，少一個得1分，多+選不得分）　　⑤

考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
（1）由于容量瓶的規格沒有480ml的，所以應該配制500ml，則需要500ml容量瓶以及定容時的膠頭滴管。
（2）500ml0.2mol/L的碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量是0.1mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O晶體的質量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。
（3）根據一定物質的量濃度溶液的配制原理及要求可知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②。
（4）根據c＝n/V可知，碳酸鈉失去了部分結晶水，則溶質增加，濃度偏高；用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質減少，濃度偏小；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質減少，濃度偏小；稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，則溶質增加，濃度偏高；容量瓶不干燥，不會影響實驗結果，答案選AB。