Question

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）
D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：NaA水溶液呈堿性，說明A^-離子水解，HA是弱酸，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，發(fā)生反應(yīng)，NaA+HCl=NaCl+HA，依據(jù)定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；依據(jù)溶液中電荷守恒，電荷守恒，酸堿性分別計算分析判斷；
解答：解：NaA水溶液呈堿性，說明A^-離子水解，HA是弱酸，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，發(fā)生反應(yīng)，NaA+HCl=NaCl+HA，依據(jù)定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；依據(jù)溶液中電荷守恒，電荷守恒，酸堿性分別計算分析判斷；
A、溶液中存在電荷守恒為：c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B、依據(jù)定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、依據(jù)溶液中物料守恒計算得到：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D、NaA水溶液呈堿性，說明A^-離子水解，對飲HA是弱酸，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，發(fā)生反應(yīng)，NaA+HCl=NaCl+HA，依據(jù)定量計算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A^-離子的水解；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒，物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等．