【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）
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【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
（2）B的平均反應速率。
（3）x值
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【題目】下列關于氯氣的敘述中不正確的是
A. 氯氣呈液態時稱為液氯 B. 氯氣的密度比空氣大
C. 氯氣的水溶液含有多種分子 D. 氯氣在堿性溶液中漂白性會增強
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【題目】一定溫度下，反應2SO2+ O2
2SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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【題目】滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應用，現欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質量分數（約45%），根據反應：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。
步驟如下：
①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；
②取20.00 mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1 mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定管，調節液面至a mL處（見下圖）；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數為6；
⑤重復滴定2～3次；
⑥計算。
（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數為________mL。
（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）
（4）若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數時俯視，則最終結果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述中正確的是
A. 將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌
B. 運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中
C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現象體現了濃硫酸的脫水性
D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色
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【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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