【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水 （ ）
A. CuSO45H2O B. 無水硫酸銅 C. 金屬鈉 D. 濃硫酸
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中兩種作用力的是( )
A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
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【題目】將0.1 mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發)( )
A. 氯化鈉 B. 氫氧化鉀 C. 硫酸 D. 硫酸銨
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【題目】有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應：第2份首先加熱， 使其部分分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應：第3份首先加熱，使其完全分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【題目】下列各物質中，不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】150℃時，向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2和 H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，正反應放熱。反應后恢復到原溫度。平衡后容器體軹變為3.4L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
(1)反應前混合氣體中V(N2):V(H2)=______；反應達平衡后V(NH3)=__L；該反應中N2轉化率為___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請回答：充入NH3時，混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡昀混合氣體對氫氣的相對密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A. 
N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 陽離子核外無電子 |
B | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
C | 最外層電子數是內層電子數的3倍 |
D | 1molD單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2 |
E | 原子最外層電子數等于其周期序數 |
F | 負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
（1）F的簡單離子的結構示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為；
（3）C和D簡單離子的半徑大小為；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是（填序號）； a．比較兩種單質的顏色 b．比較氫化物的穩定性
c．依據兩元素在周期表中的位置 d．依據兩元素單質在自然界中的存在狀態
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為 ．
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【題目】下列有關能量轉化的認識不正確的是
A．通過植物的光合作用，太陽能轉化為化學能
B．人類使用照明設備，將電能轉化為光能
C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效
D．燃料燃燒，只是將化學能轉化為了熱能
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