Question

（14分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學反應速率         （填“增大”或“減小”），化學平衡
                  （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，N₂的轉化率_________。
（2）若加入適當的催化劑，則化學反應速率增大，化學平衡                 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3)若減壓時，N₂的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時分離出NH₃    b、升高溫度    c、增大壓強    d、使用催化劑
（5）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                     。

Answer 1

略