【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題認(rèn)識正確的是
A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的轉(zhuǎn)化率
C.食品中加抗氧化劑可延長保質(zhì)期，這與反應(yīng)速率無關(guān)
D.氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 
2H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
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【題目】我國科學(xué)及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C5H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎。青蒿素屬于
A.氧化物B.有機(jī)物C.烴D.酸
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【題目】KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO3－)隨時間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
B. 反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的
C. 反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低
D. 縱坐標(biāo)為v(HSO3－)時的v－t曲線與原圖曲線完全吻合
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【題目】在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2M(g)+N(s)
3P(g) △H<0。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行
B. 達(dá)到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移動
C. 達(dá)到平衡后，再增大容器體積，反應(yīng)速率加快
D. 達(dá)到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動
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【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學(xué)方程式： ．
（2）化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程： 
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
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