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某溫度下，反應2NO₂

N₂O₄；△H＜O，在密閉容器中達到平衡。平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(NO₂)/c(N₂O₄)與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了NO₂

B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了N₂O₄

C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N₂

D．保持容器的容積不變，升高了溫度

試題分析：定溫定容時，向容器中充NO₂，平衡向右移動，c(NO₂)/c(N₂O₄)減小；定溫定壓時，向容器中充入N₂O₄，平衡不移動，c(NO₂)/c(N₂O₄)不變；定溫定容時向容器中充N₂，平衡不移動，c(NO₂)/c(N₂O₄)不變；保持容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動，c(NO₂)/c(N₂O₄)增大。
點評：分清定溫定容還是定溫定壓。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有反應:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列說法不正確的是（）

A．

，該反應的平衡常數

B．

達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大

C．

時，若

，則起始時平衡向逆反應方向移動

D．

時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則

應滿足

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－¹)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比

置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是     　　。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．

B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_____________________。
⑤根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A₂(g)＋B₂(g)

　2AB(g)達到平衡狀態的標志是（）

A．單位時間內生成n mol A₂的同時，生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B₂

D．單位時間內，生成n mol A₂的同時，生成n mol的B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）

H⁺+ In^-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是

A．體系壓強不變	B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應并達平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時容器中固體物質質量是1．10g，Na₂SO₄的轉化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____ 圖表示最合適。

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