Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y₂的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y₂活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y₄為一種新型化合物           B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點比P₄（白磷）高       D．1 mol Y₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (1分)
（2）HNO₃、NH₃·H₂O 、NH₄NO₃ (3分)    平面三角形 (2分)    sp² (1分)
（3）O＞S或S＜O (1分)    N＞O 或O＜N (1分)
（4）①斷裂第一個π鍵消耗能量:CO 273kJ·mol^-1＜ N₂ 523.3kJ·mol^-1,CO中第一個π鍵更容易斷裂,故CO比N₂活潑 (3分)        ② B、D (3分)

解析試題分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，原子序數(shù)Y＜Z＜W，則三者的相對位置為，令Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+1，W的原子序數(shù)為a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為硫元素。
（1）W為S元素，S原子的電子排布式為： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 。
（2）H、N、O三種元素組成的三種常見物質(zhì)，分別屬于酸、堿、鹽，為HNO₃、NH₃·H₂O 、NH₄NO₃；NO₃?中N原子作為中心原子提供5個電子，當?shù)赩IA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO₃?有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對。所以沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp²。
（3）O、S元素位于同主族，電負性O＞S；第一電離能N＞O。
（4）①CO斷裂第一個π鍵消耗能量為1071.9kJ?mol?¹-798.9kJ?mol?¹=273kJ·mol^-1, N₂斷裂第一個π鍵消耗能量為941.7 kJ?mol?¹-418.4kJ?mol?¹=523.3kJ·mol^-1,CO中第一個π鍵更容易斷裂,故CO比N₂活潑。
②A、N₄為單質(zhì)，錯誤；B、N₄與N₂是N元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；C、N₄與P₄為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以沸點N₄<P₄，錯誤；D、1 mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂放出的熱量為：2mol×941.7kJ?mol?¹-6mol×154.8kJ?mol?¹=954.6kJ。
考點：本題考查元素的推斷、電子排布式的書寫、空間構(gòu)型和雜化方式、電負性和第一電離能的比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性比較、化學反應熱效應的計算。