Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據兩反應本質判斷，能設計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內發生的總反應化學方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為 ．
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發光．此時：C（2）的電極反應式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；A的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
（2）紅色；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24L；Cl2+2e﹣═2Cl﹣
【解析】解：（1）原電池為自發的氧化還原反應，將化學能轉變為電能的裝置，NaOH+HCl=NaCl+H2O為中和反應，沒有電子轉移，不能用來設計原電池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2為氧化還原反應，可用來設計成原電池，所以答案是：①B； ②A的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；（2）①接通S1后，為電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽極反應為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極反應為2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，總化學方程式為2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，C（1）連接電源負極，為電解池陰極，生成大量的OH﹣ ， 滴加酚酞變紅色，所以答案是：紅色；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；②n（NaCl）= =0.2mol，根據反應2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，生成n（Cl2）=0.1mol，則：V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24L；③斷開S1 ， 接通S2 ， 為原電池裝置，各電極反應與電解池相反，C（2）的電極反應式是Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ．