老司机精品视频网站,蜜芽在线免费观看,亚洲pron

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

SO₂可用于工業制硫酸。下列關于SO₂的性質描述不正確的是

A．無色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味

試題分析：A、SO₂是無色氣體，A正確；B、SO₂易溶于水，與水反應生成亞硫酸，B不正確；C、SO₂的相對分子質量是64，密度大于空氣的，C正確；D、SO₂是有刺激性氣味的氣體，有毒，屬于大氣污染物，D正確，答案選B。₂的性質判斷

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中能用來區別SO₂和CO₂氣體的是
①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液

A．①⑤

B．③④⑤

C．②⑥

D．②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。（1）T業上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂

8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現象為______ ；E裝置的作用是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中能夠區別SO₂和CO₂氣體的是
①澄清石灰水 ②KMnO₄酸性溶液 ③氯水 ④品紅溶液

A．①③④

B．②③④

C．①②③

D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                        。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是            （用含字母的代數表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；②                   。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式                    。
（3）B中的現象是：                                                   ；
C的作用是：                                                     。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為      (寫含m、b的表達式)。
⑸反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                   。
驗證C的實驗方法是
                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋不正確的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應

D．反應CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸的性質有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應發生，此過程中濃硫酸顯示的性質是

A．①②③④

B．①和②