【題目】已知反應A+B═C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為（ ）
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各圖的敘述正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1
B. 圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2
2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數ω(B)>ω(A)
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶需加熱的目的是 ；過濾時用到的玻璃儀器有 ；
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為 。
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
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【題目】利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol·L-1鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是
A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B. 該過程中，a點所示溶液的導電性最強
C. c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數目最少
D. d點所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）
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【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO
B．當加入350 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL（標準狀況）
C．x點對應的數值是448
D．混合物中NaOH的質量為1克
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【題目】化學與生產、生活、環境有著密切的關系。
（1）光導纖維的主要成分是_________（填化學式）
（2）工業上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填字母）
A．純堿 B．石英 C．黏土 D．石灰石
（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________（填字母）
A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________
（5）工業上從海水中提取溴單質，可向海水中通入Cl2，將其中的溴化物氧化，離子方程式為____________________
（6）如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容。試回答下列問題：
①該鹽酸的c(HCl)為_________ mol/L
②欲用該鹽酸配制1.19 mol/L的鹽酸480 mL。完成下列有關操作中的空白。
a．用_________（填實驗儀器名稱）準確量取鹽酸，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；
b．將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；
c．用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；
d．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l～2cm處，改用_______________加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
e．將容量瓶蓋好，反復上下顛倒搖勻。
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是（ �。�
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
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