Question

有一廢水樣品10L，經過分析得知游離氯(Cl₂)的濃度為0.012mol×L^-1，廢水中的H⁺濃度為0.001mol×L^-1。已知Cl₂和Na₂SO₃在溶液中有如下反應：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O══Na₂SO₄+2HCl

現欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問：

（1）需加入濃度為0.1mol×L^-1的Na₂SO₃溶液多少升？

（2）需加入固體燒堿多少克？

 

Answer 1

答案：（1）1.22 （2）10g
解析：

解：Cl2+Na2SO3+H2O══Na2SO4+2HCl 　　  1mol   1mol                 2mol 　　  0.12mol  n(Na2SO3)            n(HCl) 　　  n(Na2SO3)=0.12mol,n(HCl)=0.24mol V[Na2SO3(aq)]= =1.2L 　　原來溶液中H+的物質的量為： 　　n(H+)=0.001mol×L-1´10L=0.01mol 　　加入Na2SO3溶液后，溶液中共含H+的物質的量為： 　　n(H+)=0.01mol+0.24mol=0.25mol 　　則消耗NaOH的物質的量為： 　　n(NaOH)=0.25mol 　　m(NaOH)=0.25mol´40g×mol-1=10g