Question

【題目】有一鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完。

(1)關(guān)于合金的下列說(shuō)法正確的有________。

A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C．鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)化學(xué)過(guò)程

D．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低

E．合金具備金屬的特性

(2) 該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g。

(3) 反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L。

(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達(dá)到最大值，需要加入NaOH________L。

Answer 1

【答案】BDE 24g 27g 56 1

【解析】

(1) 合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點(diǎn)一般比成分金屬低。

(2) 鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；

(3)根據(jù)電子守恒即可解得反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量。

(4) 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。

(1) A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；

C．鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)物理過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，，故D正確；

E．合金是具有金屬特性的物質(zhì)，故E正確；

故答案為BDE；

(2) 鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故鎂鋁合金中Mg的質(zhì)量為1mol×24g/mol=24g、Al的質(zhì)量為1mol×27g/mol=27g；

(3) 設(shè)反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，則所得氫氣在標(biāo)況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；

(4) 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，則所加NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為5mol，溶液體積為=1L。