【題目】下列化學(xué)原理正確的是( )
A. 沸點：HF>HCl>HBr>HI
B. 一定條件下
可以自發(fā)進(jìn)行，則
C. 常溫下，
溶液加水，水電離的
保持不變
D. 標(biāo)況下，1mol
分別與足量Na和
反應(yīng)，生成氣體的體積比為
【答案】B
【解析】
A. HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；
B. 反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則
H-TS<0，由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，S<0，則
，故B正確；
C. CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的c(H+)
c(OH-)減小，故C錯誤；
D. 酚羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)生成CO2，所以1mol
分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。
答案選B。
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【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實驗2、3可得，
濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快
B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用
C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)
D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)
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【題目】（1）工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)SiO2+2C
Si+2CO↑能否說明C的非金屬性強于Si？若能請說明理由；若不能請說明理由后，用一個化學(xué)方程式說明C的非金屬性強于Si：____。
（2）已知Mg2C3中陰陽離子的數(shù)目比為1：2，與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。
（3）固態(tài)氨基酸會顯現(xiàn)出一些不同于一般有機(jī)物的性質(zhì)，例如熔點較高，不易揮發(fā)，難溶于有機(jī)溶劑等。其主要原因是____。
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【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。
I.NO氧化機(jī)理
已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1
T1℃時，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。
（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。
A.2v正(O2)=v逆(NO2)
B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D.K不變
E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變
（2）通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)在T1℃時的平衡常數(shù)Kp=____。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化趨勢圖_____。
II.NO的工業(yè)處理
（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH1
已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。
（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法
NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率，請用平衡移動原理解釋其主要原因____。
（5）電化學(xué)處理法
工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。
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【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）( )
A. 22.4mL B. 33.6mL
C. 44.8mL D. 224mL
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【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項字母）
A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：
（1）當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 ， 。
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① ；反應(yīng)類型： 。
④ ；反應(yīng)類型： 。
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