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【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

【答案】C

【解析】

A．催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A錯誤；

B．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，有電子轉移，發生的是氧化還原反應，故B錯誤；

C．N2與H2反應生成NH3，反應物參加反應過程中原子利用率為100%，故C正確；

D．催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉化率，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

	顏色、狀態	沸點（℃）	密度（gcm﹣3）
苯甲酸*	無色片狀晶休	249	1.2659
苯甲酸乙酯	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	無色澄清液體	78.3	0.7893
環己烷	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇．

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產率為____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.34	11.6	10.3

下列有關說法正確的是（）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發生

C. 室溫下，電離常數： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國《Scinece》雜志曾報道科學家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種，若離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮微粒的表述正確的是

A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價為+1

C. 的摩爾質量為112D. 所含質子數為21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是

A. 該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體的工藝流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

（1）“調pH”步驟中通入過量CO2時發生反應的化學方程式為________；“酸溶”時發生反應的離子方程式為___________。

（2）下列說法不正確的是_______。

A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C 洗滌沉淀時，直接將洗滌劑加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌

D 利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

（3）流程中需進行蒸發濃縮，在實驗室中進行蒸發濃縮的具體操作是_____。

（4）氯化鋅晶體是白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點為105 ℃、沸點為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

①下列物質中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。

A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水

②儀器A的名稱為_______；裝置B的作用是_________。

③以ZnCl2·H2O為例，寫出三頸燒瓶中發生反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體4.48L（標準狀況）。

（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。

（2）鹽酸的物質的量濃度______________________。

要求：寫出相關方程式及詳細計算公式和步驟。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，發生反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應后過濾、洗滌、烘干得固體質量為m。下列說法不正確的是（　　）

A.m=2.4gB.Fe3＋在反應中做氧化劑，失去0.2mol電子

C.該反應是化合反應D.反應后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

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