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在pH為4-5的環境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在漫漫加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是：

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節至pH4-

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調節至pH4-5

除雜質的同時不能引入新的雜質，也不能將所需要的物質給除去，才是成功的除雜；
A錯，引入了硝酸根離子；B正確，C錯，引入了銨根離子；D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中，屬于水解反應且正確的是( )

A．HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

D．Cl₂+H₂O

H⁺+ Cl^-+ HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則a≤b

D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
請回答下列有關問題：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數(K_a)的表達式________________；
(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO²^－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里

＝10^－¹²。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋) B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－) D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀釋后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題