Question

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　　）
①同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；②若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M⁺＞R^2-；③原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y（OH）_n也是強堿；④除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族．

A．①②③

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④

Answer 1

分析：①同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
②原子核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小；
③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強；
④根據(jù)金屬和非金屬的分界線可判斷元素在周期表中的分布．

解答：解：①同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，則半徑越大越容易失去電子，故①正確；
②原子核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M⁺＜R^2-，故②錯誤；
③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y（OH）_n也是強堿，故③正確；
④由金屬和非金屬的分界線可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，故④正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期表和周期律的應用，題目難度中等，本題易錯點為④，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)和組成特點．