Question

【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________

A.A B.B C.C D.D

（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

Answer 1

【答案】 B 鎂 BC OH->NH3>H2O <

【解析】(1).B區為過渡元素區域，全部為金屬元素，A區中H元素為非金屬元素,C區中有大量非金屬元素；

(2). 甲在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜的是Al元素，乙為12號元素Mg，①Al元素位于ⅢA主族第三周期，Mg元素位于ⅡA主族第三周期；②Mg元素位于Al元素的左側，則其金屬性強；A. Al的表面會生成一層致密的氧化膜（Al2O3），防止了與水反應，Al2O3不溶于水，故不反應，MgO與水生成Mg(OH)2附著在表面，不與水反應，所以無法檢驗，A錯誤；B.根據氣泡生成的多少克判斷反應速率，進而判斷金屬性強弱，B正確；C. 依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強，C正確；D.金屬沒有氣態氫化物，D錯誤。故選擇BC；

(3). 可以從常見的10電子微粒來分析判斷：HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+，則兩個反應為：NH4++ OH-= NH3+ H2O，OH-+ H3O+=2 H2O，B為OH-，其電子式為： ；反應NH4++OH-=NH3·H2O，證明結合質子（H+）的能力OH-＞NH3，反應NH3+H3O+=NH4++H2O證明結合質子（H+）的能力NH3＞H2O，可以確定OH-、NH3、H2O結合氫離子的能力為：OH-＞NH3＞H2O；

(4). c、h元素分別為：Na和Cl，兩者簡單離子為Na+、Cl-，Cl-核外電子為3層，其半徑大于Na+半徑，故c、h簡單離子半徑之比小與1。